Propiedades del suelo

Propiedades físicas

·        Densidad

·        % de humedad

Masa de suelo muestra: m₁= 16.95g

Masa de suelo seco: m₂ =14.06g

Masa de agua = m_a= ∆(m₁-m₂)  = ∆(16.95g-14.06g) = 9.98g

m₁ – 100%

m_a – x

=

16.95g - 100%

9.98 - ¿?

9.98 x 100 = 998 ÷ 16.95 = 58.87

= 58.87% de humedad 

·        % de aire

·        % de sustancia orgánica

Masa de suelo muestra: m₁ = 30.3g

Masa de suelo quemado: m₂ = 29.5g

Masa de sustancia orgánica: m_o =∆ (m₁ – m₂) = ∆ (30.3g – 29.5g) = 0.8g

m₁ – 100%

m_O - x

= 

30.3 – 100%

0.8 - ¿?

0.8 x 100 = 80 ÷ 30.3 = 2.64%

2.64% de humedad 

Propiedades químicas

·       pH = 5

·       Cationes : Na⁺¹ Ca⁺²

·       Aniones : Cl (CO₃)

Formulas: 

Na⁺¹ + Cl^-1 → NaCl

2Na₂⁺¹ + (CO₃)₁^-2 → Na₂⁺¹(CO₃)₁^-2

Ca⁺² + 2Cl^-1 → Ca⁺² + 2Cl₂^-1

Ca⁺²+ (CO₃)^-2 → Ca(CO₃) 

Tipo de suelo

Estos tipos de suelos se componen de partículas más pequeñas y suaves al tacto que los arenosos. Los suelos limosos retienen el agua por más tiempo, así como los nutrientes.  Su color es marrón oscuro, los limos se componen de una mezcla de arena fina y arcilla que forma una especie de barro junto al lodo y restos vegetales. Este tipo de suelos se suele dar en el lecho de los ríos. Son suelos muy fértiles dado su grado de humedad y nutrientes. Más fácil de cultivar que suelos arenosos o los de arcilla.

Clasificación de suelos (humiferos):

Son aquellos que contienen abundancia de materia orgánica en descomposición o ya descompuesta. Humifero quiere decir que es rica en humus la sustancia que contiene materiales orgánicos descompuestos, en este tipo de suelo se encuentra anélidos lo que son lombrices las cuales hacen hoyos permiten que el suelo absorba el agua y los minerales 

Actividad de laboratorio 3

Sales solubles del suelo

Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de alguno cationes y aniones en la disolución del suelo

Procedimiento:

·         Para empezar se colocó en un vaso precipitado 50ml de agua destilada, enseguida se le coloco un una cucharada de suelo tamizado. También se le agregó ácido nítrico hasta que tuvo un pH de 2.

·         Se filtró la mezcla utilizado papel filtro y embudo de manera que nos quedaran dos residuos (la disolución A y el sólido B)

·         A continuación se hiso el análisis del residuo A

a)      Identificación de cloruros (Cl^-): Se coloca 2ml de disolución A y cinco gatas de nitrato de plata en un tubo de ensayo y en seguida se agita: ¿Qué observaste? R= se vio de la disolución se empezó a hace un poco blanquizca.

b)      Identificación de sulfatos (SO₄^2-): Se coloca 2ml dela disolución A acidificada y enseguida depositarle 10 gotas de nitrato de plata en un tubo de ensayo(esta se agita).¿Qué observaste? R=esta de igual forma que la anterior se volvió blanquizca solo que un poco más intenso.

c)       Identificación de ion de hierro (III) (Fe³⁺): colocamos 2ml  de la disolución A y cuatro gotas de sulfuacinuro de potasio ¿Qué observas?R= Esta llego a tomar un tono como amillo-dorado pero muy leve.

·         Después se hiso el análisis del residuo sólido B:

a)      Identificación de carbonatos (CO₃^2-):se pasó el residuo que se había quedado en el papel filtro (sólido B) a un vaso precipitado y se le agrego aproximadamente 3ml de ácido nítrico y se observó ¿Se formaron burbujas? Si al introducir el ácido la sustancia empezó a hacer burbujas 

Observaciones y análisis:

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
cloruros (Cl-)	Tono blanquizco leve	El cloruro no está presentado en esta muestra
sulfatos (SO42-)	Tono blanquizco un poco mas concentrado de lo normal	Este signifa que se encuentra representado el sulfato en el tubo de ensayo No. 2
de hierro (III) (Fe3+)	Tomo un tono amarillo-dorado	De manera que este tiene poca cantidad de hierro en esta muestra
carbonatos (CO32-)	Escaso burbujeo	Este indica que contiene muy poco presente los carbonatos

Pruebas o evidencias:

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[i]               Química/ Estudiantes de Bachillerato del CCH/ Antonio Rico Galicia, Rosa Elba Pérez Orta/ Colección 2017-2  

Actividad de laboratorio 1

Observación de una muestra de suelo

Problema: ¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?

Objetivo: determinar qué tipo de mezcla es el suelo

Procedimiento:

·         Se consiguió una muestra de tierra sin ninguna contaminación

·         Se tomó el peso de la muestra en un crisol

·         A continuación se tomó una diminuta muestra para que se pudiera observar en el microscopio detalladamente

·         Después se colocó el crisol con la muestra de tierra en una estufa de laboratorio aproximadamente a 105° C durante una hora

·         Por último se volvió a pesar y se tuvo que volver a observar mediante el microscopio

Observaciones y análisis:

Preguntas	Observaciones
¿Qué se observa al colocar la muestra original al microscopio?	Se puede observar cada gramo de la tierra detalladamente y de que todo estaba formado.
¿Cómo es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa?	En la muestra original tiene una masa mayor a la que ya está modificada, ya que a la hora de calentar la muestra de suelo en la estufa de laboratorio esta se limpió.

Evidencia: 

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[i]               Química/ Estudiantes de Bachillerato del CCH/ Antonio Rico Galicia, Rosa Elba Pérez Orta/ Colección 2017-2  

 Actividad de laboratorio 2

Clasificación de los componentes solidos del suelo

Problema: ¿Cómo se clasifican los componentes solidos del suelo?

Objetivo: Determinar  experimentalmente el tipo de componentes que construyen la par56te solida del suelo.

Procedimiento:

·         Se consiguió una muestra de tierra sin ninguna contaminación

·         Se tomó el peso de la muestra en un vaso precipitado

·          Se prendió el mechero para poder quemar la muestra y poder sacarle la materia orgánica

·         A continuación se tomó una diminuta muestra para poder mezclarla con un poco de agua destilada y ponerla a contentar en el mechero

·         Enseguida se le agrego un pequeña cantidad de ácido clorhídrico (claro fuera del fuego y ya un poco frio ya que si no el vaso precipitado podría reventarse) y se dejó hervir durante 10 minutos 

·         Después se le agrego agua hasta llegar a los 500ml, se agito y se dejó reposar parta que esta lavara los sólidos que quedaban. Se repitió esto dos veces.

·         Se secó con el papel filtro

·         Por último se tuvo que observar mediante el microscopio y la lupa

Observaciones y análisis:

Preguntas	Observaciones
¿Qué observas al hacer reaccionar el suelo con el agua destilada?	Se vio como esta se empozo a calentar y enseguida salió un pequeño vapor
Al colocar la muestra tratada, ¿Qué se observa en el microscopio?	Que la muestra de suelo ya se encontraba limpia después de haber pasado por todos esos métodos
Compara lo observado en el microscopio con la información de la tabla 1 y responde: ¿qué  minerales están presentes en tu muestra?	Minerales biotita ya que tienen un color café oscuro, y refleja un poco la luz

Evidencia 

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                Química/ Estudiantes de Bachillerato del CCH/ Antonio Rico Galicia, Rosa Elba Pérez Orta/ Colección 2017-2 

Enlace Covalente

Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:

§  A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

§  Algunos pueden ser sólidos cristalinos

§  Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.

§  Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares

§  Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.

Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:

Según su polaridad

1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero:  ∆EN = 0

ejemplo: Hidrogeno (H₂)

2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es mas negativo que otro.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN

3. Enlace covalente no polar: Es cuando en el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. 

Enlace iónico:

Se da entre átomos con energías de ionización y afinidades electrónicas muy diferentes. Esto permite que un átomo de una pareja transfiera uno ó más electrones a su compañero. A partir de la configuración electrónica se puede deducir la capacidad para ceder ó aceptar electrones.
Así, un metal alcalino puede ceder un electrón y transformarse en un catión con un gasto de energía igual a la energía de ionización.
Pero un halógeno puede captar un electrón transformándose en un anión y cediendo una energía igual a su afinidad electrónica.