Postulados de los Modelos Atómicos
Modelo atómico de John Dalton (1808)	Modelo atómico de J.J. Thomson (1897)	Modelo atómico de E. Rutherford (1911)	Modelo atómico de Niels Bohr (1913)
1.    La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir. 2.    Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades. 3.    Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades. 4.    Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.	1.    Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que haya partículas con cargas positivas. 2.    Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.	1.    Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras. 2.    El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones). 3.    El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones). 4.    Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.	1.      El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante. 2.      En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles. 3.      El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.

·         Esteban, S. y Navarro, R. (2010). Química general: volumen I. Madrid: Editorial UNED

• Soledad, E. (2010). La química y la teoría atómica. Química general (licenciatura y grado en química “UNED”), 22-23