Enlace
Covalente
Es la fuerza
electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten
electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se
encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Propiedades de
los Enlaces Covalentes:
§ A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
§ Algunos pueden ser sólidos cristalinos
§ Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
§ Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes
apolares
§ Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.
Para su mejor
estudio, estos enlaces se clasifican en:
Según su polaridad
1. Enlace
Covalente Apolar o Puro: Es cuando
los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan
átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que
la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
ejemplo: Hidrogeno (H2)
2. Enlace
Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son
compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de
los átomos es mas negativo que otro.
Se cumple que
la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN
3. Enlace
covalente no polar: Es cuando
en el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de
electronegatividad es cero. El enlace covalente no polar se presenta entre
átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de
electronegatividad.
Enlace iónico:
Así, un metal alcalino puede ceder un electrón y transformarse en un catión con un gasto de energía igual a la energía de ionización.
Pero un halógeno puede captar un electrón transformándose en un anión y cediendo una energía igual a su afinidad electrónica.
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