Actividad de laboratorio

Modificando la estructura de un principio activo

Problema:

¿Cómo se modifica la estructura de un fármaco?

Objetivo:

Modificar la estructura del ácido salicílico para obtener salicilato de metilo.

Martiriales:

·         Una gradilla

·         Un tubo de ensayo mediano

·         0.5g de ácido salicílico

·         3ml de alcohol metílico

·         Una gota de ácido sulfúrico concentrado

Procedimiento:

1.    Coloca 0.5g de ácido salicílico en un tubo de ensayo limpio y seco. Observar si apariencia y percibir el olor que viene del tubo anota lo observado

2.    Agrega 3ml de alcohol metílico y una gota de ácido sulfúrico concentrado. Mezcla bien agitando suavemente el tubo.

3.    Calienta la mezcla en un baño de agua hirviendo por 15 minutos.

4.    Percibe el olor del líquido que quedo en el tubo anota observado.

Precauciones: no oler directamente las sustancias, sostener el tubo de ensayo a 15cm aproximadamente de la nariz y mueve tu mano libre para generar una ligera corriente de los vapores hacia la nariz.

Datos y conclusiones:

Apariencia y olor del ácido Salicílico	Son cristales blancos y un poco cristalinos, muy finos y tienen un pequeño olor a vinagre
Apariencia y olor del salicilato de metilo	Tiene una apariencia en forma de pomada blanca, y desprende un pequeño olor a menta

   

Fotografías: 

Actividad de laboratorio

Síntesis de un compuesto

Problema: ¿Cómo se sintetiza un compuesto?

Objetivos:

1.      Obtener ácido acetilsalicílico a partir del ácido salicílico.

2.      Analizar las condiciones en las que se llevan a cabo la reacción de obtención del ácido acetilsalicílico

Materiales:

·         Un tubo de ensayo

·         Balanza electrónica

·         Lupa

·         Pipeta

·         Gotero

·         Vaso precipitado

·         Termómetro

·         Ácido salicílico

·         Ácido sulfúrico concentrado

·         Hielo

Procedimiento:

Ø  En un tubo de ensayo, perfectamente seco y limpio, pesa 1g de ácido salicílico y anota las características físicas de este compuesto

Ø  Vierte 1ml de anhidro acético y agita ligeramente. Agrega un exceso de 1ml de la misma sustancia, ahora agita vigorosamente

Ø  Con precaución, agrega 2 gotas de ácido sulfúrico concentrado y agita nuevamente el tubo de ensayo.

Ø  Calienta el tubo en baño maría durante ocho minutos y mantén la temperatura constante a 50° C. Cuida que no entre agua al tubo.

Ø  Retira el tubo, agrega 1ml de agua helada y agita vigorosamente. Enseguida coloca el tubo en un baño de hielo y observa la formación de cristales.

Ø  Separa los cristales de ácido acetilsalicílico por filtración y obsérvalos con lupa, ¿Cuál es la forma de los cristales?

Observaciones:

Características físicas del ácido salicílico	Son cristales muy finos, blancos y algunos cristalinos ya que estos brillan levemente
Características físicas del ácido acetilsalicílico	Son cristales más gruesos, al igual que el ácido salicílico es blanco, pero en este o se percató que brillara.

      

Fotografías

  

Practica de laboratorio

¿Qué son las vitaminas?

Propósito:

¿Identificación de vitaminas C?

Hipótesis:

Es este experimento se descubrirá el color que toma cada sustancia y dependiendo de esto se determinara si el alimento contiene vitaminas C  

Material

·         1 cuchara

·         1 agitador

·         1 gotero

·         1 Mechero bunsen

·         3 vasos de precipitados de 400 ml

·         1 Vaso de precipitados de 600 ml

·         Soporte universal completo

·         Mortero con pistilo.

·         Maicena  

·         Agua

·         Yodo  

·         Tabletas de vitamina C

·         Alimentos preparados

·         Frutas

Procedimiento

ü  Si tu pastilla de vitamina C no es efervescente, colócala en el mortero y tritúrala hasta hacerla polvo, después agrégala a un vaso de precipitados conteniendo  100 ml de agua. Si tienes pastilla efervescente, únicamente agrégala al vaso de precipitados con agua

ü  En otro vaso de precipitados, agrega la disolución prueba preparada por tu profesor (agua con maicena y unas gotas de yodo).

ü  Con el gotero, agrega una gota de la disolución de vitamina C (vaso 1) en la disolución de prueba y agita. Continúa agregando gotas hasta que ocurra un cambio.

ü  Observa el color de la disolución de prueba una vez que se agrega la disolución de la vitamina C

ü  Elimina el contenido de todos los vasos, no ingiera ninguno, el Yodo es venenoso.

ü  A continuación trabajarás con la disolución prueba y los alimentos que hayas traído para trabajar, empieza con los alimentos frescos, y después con los preparados o enlatados.

ü  Para trabajar requerirás: si son frutas extraer un poco de jugo, si son verduras machacarlas un poco con el mortero.

ü  En el caso, de los alimentos preparados, según sea el caso, requerirás agregar un poco de agua para trabajar.

Conclusiones

Alimentos	Vitamina C	Indicador
Manzana	Si contiene	Acido
Jícama	No contiene	Acido
Atún	Si contiene	Acido

Fotografías

Practica de laboratorio

¿QUÉ ES EL PAN?

Propósito:

¿Propiedades del pan?

Hipótesis:

Poder observar que es lo que contiene el pan, por medio del procedimiento de las reacciones químicas y el cambio de coloración.   

Material.

·         1 Gradilla 1 vidrio de reloj

·         6 Tubos de ensaye

·         1 mechero de alcohol Estufa a 90-95oC

·         Pinzas para tubo de ensaye Balanza

·         3 pipetas Cristalizador

·         Agua destilada Molibdato de amonio al 16%

·         Nitrato de plata 0.1 N Ácido nítrico concentrado

·         Cloruro de bario 1 N Reactivo de Fehlin A y B

·         Nitrato de amonio 1 N Lugol

·         NaOh al 40 % Hidróxido de amonio

·         Sulfato de cobre

Parte A.

1.    Coloca en un tubo de ensaye un trozo de miga de pan.

2.    Con las pinzas calienta en el tubo de ensaye en la llama del mechero,  anota tus observaciones.

Parte B.

Presencia de Sales en el Pan.

Cloruros.

1.    Introducir un trozo de pan en un tubo de ensaye

2.    Añadir agua destilada que sobre salga aproximadamente un cm. del trozo de pan.

3.    Espera de 2 a 3 minutos, agita el tubo de ensaye, y a continuación añade gota a gota nitrato de plata.

Fosfatos.

1.    Introducir un trozo de miga en otro tubo de ensaye

2.    Añade agua destilada suficiente hasta que sobre salga del nivel de la miga.

3.    Agitar el tubo de ensaye y añadir gota a gota una solución de cloruro de bario 1N.

4.    Poner  en un tubo de ensaye 1 ml de disolución de molibdato de amonio al 15%.

Parte C

Análisis de Glúcidos.

Azúcares

1.    Poner en un tubo de ensaye 1 mL de reactivo de Fehling A y añadir 1 mL de Fehling B

2.    Introducir un trozo de miga de pan en el tubo y llevarlo al baño maría. ¿Qué observas?

Almidón.

1.    Pon un trozo de pan en un tubo de ensaye y agrégale 10 mL de agua, caliéntalo a baño maría, cuando esté hirviendo, se verá una especie de engrudo, a contra luz se observará una difusión.

2.    En otro tubo prepara el reactivo de Fehling mezclando 2 mL de Fehling con 2 mL de Fehling B.

3.    Toma en otro tubo 1 mL del contenido del primer tubo (con el engrudo) y agrégalo al tubo que  contiene el reactivo de Fehling, y agrégale de 3 a 4 gotas de lugol, observa qué ocurre.

Análisis de Lípidos.

1.    Tomar un trozo de miga de pan y frotar con ella una hoja de papel blanco: no dejará residuos grasos, con lo que se comprueba la pequeñísima cantidad de estos compuestos en el pan.

Presencias de sales y glúcidos	Observaciones
Cloruros	Esta toma un color blanco lo cual indica que si los contiene
Fosfatos	Se forma como un tipo de masa blanca lo cual indica que si contiene fosfatos
Azucares	Primero tenía un color azul oscuro pero después se hizo como de color naranja con café
Almidón	Se volvió en un color un poco oscuro como gris
Análisis de Lípidos	Fue muy leve la mancha translucida que se mostró en la hoja de papel

Fotografías