Espectros continuos y discontinuos

Problema: ¿Qué tipo de espectro es cada uno de los elementos?

Hipótesis: A la hora de introducir cada uno de los cloruros de elementos al fuego estos tienen que reaccionar de manera que emita diferentes tipos de colores, para así poder observar el tipo de espectro.

Objetivo: Lograr averiguar qué tipo de espectro es cada uno de ellos por medio del fuego.

Procedimiento:

1.    Se tendrá que prender el mechero

2.    Separar cada uno de los cloruros de elementos (cloruro de estroncio, cloruro de carbono, cloruro de cobre, cloruro de potasio y cloruro de sodio) para poder colocarlo en el fuego.

3.    Tomar un poco de cada cloruro y colocarlo a la llama del fuego

4.    Durante esto observar con

Observaciones:

A la hora de que colocamos los cloruros en el fuego se pudo observar que el fuego era de diferente color de acuerdo al tipo de cloruro y que los espectros de cada uno de ellos es discontinuo.

Anotaciones:

Datos	Cloruro de estroncio	Cloruro de calcio	Cloruro de cobre	Cloruro de potasio	Cloruro de  sodio	Argón	Neón	Hidrogeno
Color	Rojo	Naranja	Verde	Salmon	Naranja	Morado	Rojo	Rosa / Lila
Espectro	Discontinuo	Discontinuo	Discontinuo	Discontinuo	Discontinuo	Discontinuo	Descontinuo	Discontinuo
Fotos

          

              Espectros: Todos quedaron de la siguiente forma:

   

Conclusiones:

Ø  Todos los elementos tuvieron diferentes colores

Ø  Todos son discontinuos

Ø  Con esto se demostró que los elementos se pueden observar sus espectros; y para saber que tipo de es se diferencia si era continuo ósea los colore están unidos uno a otro y en cambio los discontinuos están separados.  

Postulados de los Modelos Atómicos
Modelo atómico de John Dalton (1808)	Modelo atómico de J.J. Thomson (1897)	Modelo atómico de E. Rutherford (1911)	Modelo atómico de Niels Bohr (1913)
1.    La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir. 2.    Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades. 3.    Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades. 4.    Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.	1.    Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que haya partículas con cargas positivas. 2.    Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.	1.    Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras. 2.    El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones). 3.    El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones). 4.    Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.	1.      El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante. 2.      En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles. 3.      El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.

·         Esteban, S. y Navarro, R. (2010). Química general: volumen I. Madrid: Editorial UNED

• Soledad, E. (2010). La química y la teoría atómica. Química general (licenciatura y grado en química “UNED”), 22-23